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    【题目】下列物质溶于水后因电离显酸性的是

    A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

    【答案】B

    【解析】

    A．NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，故A不选；

    B．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因电离显酸性，故B选；

    C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成氢离子，溶液因水解显酸性，故C不选；

    D．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，故D不选；

    故选B。

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    【题目】铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（ ）

    A. 稀硝酸 B. 氯气 C. 硫酸铜溶液 D. 浓盐酸

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    【题目】Ⅰ．苯是一种重要的化工原料，其产品在我们的生活中无处不在。

    （1）一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C6H6)到环己烷（C6H12）的转化。

    生成目标产物的电极反应式为__________；装置图右侧导出的气体是__________。

    （2）已知苯和乙烯可以在催化剂存在的条件下发生加成反应。以苯和乙烯为原料可合成聚苯 乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：

    H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

    _________________________________________________________________________

    II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮、甘油等。下图是以丙烯为原料合成甘油最重要的生产方法。

    CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油

    （3）①的反应类型是：____________

    （4）产物C3H6OCl2有两种，选择一种写出反应③的化学方程式：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

    A. 溶液中Ca2+数目增加 B. 溶液中Ca2+数目减少

    C. 溶液中OH-浓度减少 D. 溶液中OH-浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是

    A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

    B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液

    C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网

    D. NO2 （NO） 通过水洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。

    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；

    ②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH=________时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____________。

    【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

    （2） 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。

    ①图II中ΔH＝____________ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是_____________________________________________________ 。

    ②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________；L1、L2的大小关系为L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水，配制成250ml溶液，取出20ml溶液，与浓度为0.064mol/L的氯化钡溶液25ml恰好完全反应生成沉淀.则K+的物质的量浓度为多少? n值为多少?

    __________________、____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是

    ①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

    ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2

    ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子

    ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气

    ⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示

    A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

    B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

    C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

    D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

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