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    2．使溶液中Al3+完全转化成Al（OH）3，应该选择的最好试剂是（　　）
    A．HClB．H2SO4C．氨水D．NaOH

    分析 根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，由此分析解答．

    解答 解：A．盐酸不与氯化铝反应，故A不符合；
    B．硫酸不与氯化铝反应，故B不符合；
    C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；
    D．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铝热法炼铬废渣主要成分为Al2O3和Cr2O3，还含有MgO、FeO、Fe2O3等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al2O3和Cr2O3的流程图：

    已知：
    ①“焙烧”涉及的主要反应：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
    Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
    ②滤液2中涉及的反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
    ③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
    根据题意回答下列问题：
    （1）请完成下列化学方程式的配平：
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
    （2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率，通过原料利用率．
    （3）滤渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
    （4）流程中可以循环利用的物质是CO2．
    （5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （6）滤液2还原后的溶液中为使Cr3+沉淀完全，溶液pH应小于5.3．（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10-5mol/L时，可以认为不含该离子）
    （7）滤液2经多步操作还可以获得K2Cr2O7晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥．
    ①加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    ②操作a、操作b分别是冷却结晶、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂
    B．a点时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C．b点时，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
    D．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）
    A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药
    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
    D．SO2和氯水遇到紫色石蕊试液都先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．15.8克KMnO4（摩尔质量为158g/mol）固体加入500mL 2mol/L盐酸（假设盐酸不挥发），反应方程式为
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①氧化剂和还原剂物质的量的比1：5
    ②产生氯气在标准状况下的体积5.6L
    ③反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生AgCl的物质的量0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
    （1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6．写出H2O2生成HO2-的电离方程式：H2O2?HO2-+H+．
    （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移动，c（HO2-）增大．
    （3）实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
    初始pHpH=10pH=12
    1小时后H2O2溶液浓度0.13mol•L-10.07mol•L-1
    1小时后pH没有明显变化没有明显变化
    查阅资料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）上述反应中KClO3是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1．
    （2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色．
    （3）实验室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要这种溶液100mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．
    （5）现需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
    ②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
    ③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是AD．
    A．定容时俯视
    B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    C．溶解所用烧杯未洗涤
    D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验．

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