分析 (1)在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;
(2)硫酸铜是强电解质,在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子;
(3)171gAl2(SO4)3的物质的量=$\frac{171g}{342g/mol}$=0.5mol,c[Al2(SO4)3]=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L,硫酸根离子浓度是硫酸铝浓度的3倍,据此计算硫酸根离子浓度;
(4)氯化铁水解得到氢氧化铁胶体;
(5)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀;
(6)萃取碘水中的碘的操作有萃取、分液、蒸馏.
解答 解:(1)在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,则这几种物质属于电解质的有①⑤⑥⑨,属于非电解质的有③④,故答案为:①⑤⑥⑨;③④;
(2)硫酸铜是强电解质,在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子,电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-,故答案为:CuSO4=Cu2++SO42-;
(3)171gAl2(SO4)3的物质的量=$\frac{171g}{342g/mol}$=0.5mol,c[Al2(SO4)3]=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L,硫酸根离子浓度是硫酸铝浓度的3倍,据此计算硫酸根离子浓度为3mol/L,故答案为:3mol/L;
(4)氯化铁水解得到氢氧化铁胶体,离子方程式为故答案为:Fe3++3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3 H+;
(5)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故答案为:Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
(6)利用碘在不同溶剂中溶解度的差异性采用萃取方法将碘从碘水中萃取出来,然后采用分液方法分离,将含有碘的有机溶剂采用蒸馏的方法分离出碘,所以萃取碘水中的碘的操作有萃取、分液、蒸馏,
故答案为:萃取、分液、蒸馏.
点评 本题考查较综合,涉及物质分离和提纯、离子方程式的书写、物质的量浓度计算等知识点,为高频考点,明确物质性质、离子方程式书写规则、物质的量有关计算等知识点即可解答,注意(5)中易漏掉生成氢氧化铜的离子反应,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c1>2c2 | B. | c2=2c1 | C. | c2<c1<2c2 | D. | c1=2c2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 试剂 |
A | 验证Br2的氧化性强于I2 | 溴水、KI溶液、淀粉溶液 |
B | 除去Fe2O3中的Al2O3 | 稀盐酸 |
C | 检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子 | NaOH溶液 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:1 | B. | 2:1 | C. | 3:1 | D. | 3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Be2+中电子数和质子数之比一定为1:2 | |
B. | D216O中质量数之和是质子数之和的两倍 | |
C. | 氮原子中质子数为7而中子数不一定为7 | |
D. | 136C表示的碳原子质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 |
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