精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

A.稀释溶液,[cHCO3-·cOH-]/cCO32-增大

B.通入CO2,溶液pH减小

C.升高温度,平衡常数增大

D.加入NaOH固体,cHCO3-/cCO32-减小

【答案】A

【解析】

试题分析:A、加水稀释促进水解,[cHCO3-·cOH-]/cCO32-表示水解常数,温度不变,水解常数不变,A错误;B、CO2与CO32-反应生成HCO3-,HCO3-比CO32-水解程度小,所以碱性减弱,即pH减小,B正确;C、水解吸热,升温可以促进水解,平衡正向移动,因此升高温度平衡常数增大,C正确;D、加入NaOH固体抑制碳酸根水解,HCO3-的物质的量浓度减小,CO32-的物质的量浓度增大,所以cHCO3-/cCO32-减小,D正确,答案选A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂,使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理,利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)

已知:①酸性KMnO4溶液可将NONO2-氧化为NO3-MnO4-被还原为Mn2+

HNO2具有不稳定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O

回答下列问题:

(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)

(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________

(3)Na2O2充分反应后,测定NaNO2含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水,冷却后用0.50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次,标准液平均用量为20.00mL

①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)

a.锥形瓶 b.容量瓶 c.胶头滴管 d.酸式滴定管 e.碱式滴定管 f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnO4反应,则固体样品中NaNO2的纯度为____%。

③实验得到NaNO2的含量明显偏低,分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量,对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)______(填仪器名称)

(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________

(提供的试剂:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(  )

A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液

B.热的纯碱溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A. 使pH试纸显蓝色的溶液中:NaMg2ClOHSO3-

B. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KNH4+SO42-SCN

C. 0.1 mol·L1的溶液中:NaHCO3-KNO3-

D. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:NH4+NO3-NaSO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A+3B2C+2D4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )

A. B. C. ①和④ D. ②和③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZ都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,YZ可以形成两种以上气态化合物,则

1X的化学式是_____Y的化学式是_____Z的名称是_____

2)由YZ组成,且YZ质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_____

3)由XYZ中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____

4)由XYZ元素按原子个数比为423组成的化合物,该化合物的化学式(分子式)是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(12分)已知:I22S2O===S4O2I。相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入 ,(填化学式)调至pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3) 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是

(3)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL

可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为

该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中ABCD常温下都是气体,且B为红棕色气体。

1)写出下列物质的化学式:

A___B___C___D____E___

2)写出下面各步反应的化学方程式:

___、②___、⑤___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等,研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。

Ι.以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下:

步骤1 连接好装置,检查装置的气密性,装药品。

步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸,使铜屑完全反应。

步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3NaOH的混合液,加热。

步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干,获得产物。

已知:ⅰ.碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物,易溶于酸,不溶于水,在100℃的水中易分解;

ⅱ.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO不能单独与NaOH溶液反应。

1)步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________

2)步骤2反应一段时间后,须打开止水夹,通入一段时间的空气,目的是_______

3)步骤3对装置A的加热方式最好采用____________

4)装置Ι中仪器a的名称为____,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1B装置的是_____(填装置序号)。

5)欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-,所需的试剂可以是__________

Ⅱ.探究在一定温度下,不同的原料配比对产物的影响,实验数据如下:

实验序号

V[Cu(NO3)2] /mL

0.5 mo1·L-1

V(NaOH) / mL

0.5 mo1·L-1

V(Na2CO3)/ mL

0.25 mo1·L-1

沉淀数量

沉淀颜色

1

2.0

2.0

1.6

+

浅绿色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

浅绿色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

蓝色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

蓝色

注:“+”越多表示沉淀量越多

6)分析表格数据可得:制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___

Ⅲ.产物组成的测定

7)碱式碳酸铜的成分有多种,化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成,学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中,加水配成l00 mL溶液,取l0.00 mL溶液于锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH34,加入过量的KI2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2),用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-),接近终点时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,蓝色消失。进行平行实验后,测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____

查看答案和解析>>

同步练习册答案