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    14．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液：向氨水中加入过量的硝酸银溶液
    B．银镜反应：向银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，热水浴
    C．检验蔗糖的水解产物：先加碱中和，再滴入新制的氢氧化铜中加热
    D．淀粉水解：向淀粉溶液中加入唾液，加热

    分析 A．配制银氨溶液的方法：把氨水滴入硝酸银溶液，边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止；
    B．银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，应在水浴加热的条件下才能反应；
    C．蔗糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下可与新制的氢氧化铜加热反应；
    D．淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖．

    解答 解：A．配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入硝酸银溶液，边振荡边逐滴加入稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液，故A错误；
    B．向银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，热水浴，可得到银镜，故B正确；
    C．蔗糖水解生产葡萄糖，在碱性条件下可与新制的氢氧化铜加热反应，可观察到有砖红色沉淀生成，故C正确；
    D．淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，最佳温度为37℃，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的性质与检验的考查，综合考查学生化学知识的应用和实验评价能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是（　　）
    A．B．
    C．CH2=CH-COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．质谱法能够对有机分子进行结构分析．其方法是让极少量的（10-9 g）化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，然后测定其质荷比．其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），该有机物可能是（　　）
    A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钙（CaO2）与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域．若用288g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；   ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    ③B的浓度不再变化；                 ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；    ⑥混合气体的密度不再变化；
    ⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1：1．
    A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ） 所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1
    B．该反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ•mol-1
    C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
    D．T1＞T2，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
    （1）固态时属于原子晶体的有⑥（填序号，下同）；
    （2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有①⑤；
    （3）属于共价化合物的是⑤⑥；
    （4）含非极性共价键的离子化合物是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
    B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
    C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期和不完全周期
    D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
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    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是Na（填元素符号），离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
    （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

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