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    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．HClO=H++ClO-
    A、碳酸是弱电解质，是多元弱酸，存在分步电离，电离是可逆的，故A错误；
    B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
    C、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；
    D、次氯酸是弱电解质，不能完全电离，应该用可逆号，故D错误．
    故选BC．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将盛有NO2N2O4混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色______另一端颜色______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    各示意图与对应的表述正确的是（　　）
    A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的电离方程式，正确的是（　　）
    A．KClO3→K++Cl-+3O2-
    B．NaHCO3→Na++H++CO32-
    C．HS-+H2O?H3O++S2-
    D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氯化铜______硫酸铝______
    （2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
    A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
    B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
    c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
    c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
    c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

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