练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　　）
    A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

    分析 根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数．

    解答 解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．

    点评 本题考查结构与位置关系，难度不大，注意元素周期表的结构、价电子排布与位置关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

    【实验一】测定硫元素的含量

    （1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O　（用化学方程式表示）．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
    【实验二】测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （6）④中测定时，标准KMnO4溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
    （7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
    试验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KmnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.500mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．找出符合下列关系的各对物质：①同一物质D；②同系物C；③同分异构体E；④同位素A；⑤同素异形体B．
    A．12C和13C  B．O2和O3  C．乙烷和已烷D．与
    E．与

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图一所示：

    （1）Cu2S中Cu元素的化合价是+1价．
    （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
    ①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
    ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
    （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图二所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．
    ①在阴极放电的物质是O2．
    ②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
    （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
    i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
    ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液．
    iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
    ①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越低（填“高”或“低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（　　）
    A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量
    B．外界条件的影响
    C．仪器设备的工作原理
    D．原子轨道的能量是量子化的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的原子序数越大，原子半径越大
    B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
    C．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
    （1）金属制品中镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀．  
    （2）人类重用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HZC．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用分液漏斗不能分离的混合物是（　　）
    A．水和酒精B．溴乙烷和水C．溴苯和水D．苯和水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案