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    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

    （1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；
    （2）写出反应②的离子方程式：______
    （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：______其中还原剂是______
    （4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
    ______．
    煅烧贝壳发生的反应为CaCO3
    高温
    .
    CO2↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）
    电解
    .
    Mg+Cl2↑，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H2+Cl2=2HCl，
    （1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；
    （2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
    （3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4，，该反应中的还原剂是Mg，
    故答案为：；Mg；
    （4）氯气是制备漂粉精的主要原料，发生的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

    ⑴右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为    (填“吸热”或“放热”)反应。
    ⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=    。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为     。
    ⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
     
    写出上述变化中的总化学反应方程式：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    背景材料：①2007年10月25日，重庆南川区跃进煤矿发生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山东金岭集团发生液氯泄漏事故，集团内部职工以及该公司北侧的金宇轮胎厂部分职工数百人氯气中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一号”发射升空。④2007年11月5日来自国家地质实验测试中心的数据显示,在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害元素中,50款车型中有42款存在不同检测项超标问题,超标率达到82%。其中,甲醛的超标现象最为严重,93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。据此判断，下列说法正确的是（   ）   
    A．为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器
    B．发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下室或地下建筑物转移
    C．“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为33.3%
    D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的（　　）
    A．海水
    NaOH溶液
    Mg（OH）2
    电解
    Mg
    B．海水
    熟石灰
    Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2
    电解
    Mg
    C．海水
    盐酸
    MgCl2
    电解
    Mg
    D．海水
    Cl2
    MgCl2
    电解
    Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海带中含有碘元素，碘元素以碘离子（I-）的形式存在．经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取碘单质的实验，请完成下列实验．
    （1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在______（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．
    （2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、______（填一种操作名称）．
    （3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢（H2O2）溶液，此时发生反应的离子方程式为______．
    （4）把（3）中所得的溶液注入______（填一种仪器名称）中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈______色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起______的作用．
    （5）将碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳分离出来的方法是______．
    （6）证明得到的固体是碘单质的化学方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
    （1）海水制盐的方法是______，过程a中主要的操作方法是______；

    （2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为______；
    （3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有______等离子（写离子符号，至少答出4种）．
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
    （3）图乙是海水综合利用的一个方面．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：______．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种______．
    Ⅱ．第③步需要加入______，其前面分离出氢氧化镁的操作称为______，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为______．
    Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ②加入稍过量的NaOH溶液；
    ③加入稍过量的BaCl2溶液；
    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
    ⑤过滤
    正确的操作顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    下列问题涉及煤在化工生产中的应用：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
    煤的液化技术又分为          和               
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为                   ；第二步反应的离子方程式为               。
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、             、              等。
    （4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
    ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：____________________________。
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：__________________________
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过 杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

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