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    14．下列能级能量最高的是（　　）
    A．5sB．2pC．3dD．4s

    分析 根据绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答．

    解答 解：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s，
    故选A．

    点评 本题考查核外电子的排布，题目难度不大，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物（WO2.9）．该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．WO3和WO2.9是同分异构体
    B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应
    C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L
    D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1 molCO的质量为28 g
    B．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量
    C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
    D．1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（　　）
    A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
    B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
    C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32?
    D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：
    3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O请回答下列问题：
    （1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族
    （2）该反应涉及的非金属元素中，其电负性从小到大的顺序为H＜C＜S＜O．
    （3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有2种；CrO3的空间构型为平面三角形．
    （4）该反应每生成1mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为2NA．
    （5）C2H5OH与CH3CHO的相对分子质量相差不大，但C2H5OH的沸点（78.5℃）却比CH3CHO的沸点（20.8℃）高出许多，其原因为二者都是分子晶体，C2H5OH分子间可以形成氢键，而CH3CHO分子则不能．
    （6）Mo是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为4d55s1．
    （7）三氧化铬溶于水中可得到铬酸，其溶液用于镀铬，重铬酸根（Cr2O72-）与铬酸根（CrO42-）离子在水溶液中存在下列反应：2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
    重铬酸根的结构式如图，则铬酸的结构式为．

    （8）将CrCl3•6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
    ①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ键的数目为16；
    ②该溶液中不存在的化学键为C（填字母）．
    A．氢键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L．
    求（1）铝片中Al和Al2O3的物质的量；
    （2）稀硫酸的物质的量浓度；
    （3）若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）相同温度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞②＞④
    ①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
    （2）室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中阴阳离子
    由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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