下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与H2O B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．CO₂与H₂O

B．CH₄与NH₃

C．BeCl₂与BF₃

D．C₂H₂与C₂H₄

解析试题分析：A．在CO₂中C原子的杂化方式为sp，而H₂O 中O原子的杂化方式为sp³，二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。B．CH₄中C原子与NH₃中的N的杂化方式为sp³，二者中心原子杂化轨道的类型相同。正确。C．BeCl₂中的Be原子的杂化方式为sp， BF₃中的Be原子的杂化方式为sp²．二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。D．C₂H₂中的C原子的杂化方式为sp， C₂H₄中的C原子的杂化方式为sp²，二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。
考点：考查分子中的中心原子杂化轨道的类型的知识。

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是
A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H= － 602kJ·mol^-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键	B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性	D．15.2 g该物质含有6.02×10²²个原子

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实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl₂属于（）

A．由极性键构成的极性分子	B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由非极性键构成的非极性分子

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下列电子式中，正确的是

A．