Question

【题目】A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
②M是含有键的分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ， W分子的空间构型为 ．
⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 ．

Answer 1

【答案】N＞O＞C；极性；非极性；氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化；正四面体；V形；1：1
【解析】解：A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小；D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化，则D是H元素、A是C、B是N、C是O元素，M、N、W分别是CH4、NH3、H2O，①同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第IVA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素位于第VA族，所以A、B、C第一电离能大小顺序是N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；②M是CH4 ， 为正四面体结构，甲烷分子中C﹣H原子之间存在极性键，甲烷分子正负电荷重心重合，为非极性分子，所以答案是：极性；非极性；③N为NH3 ， 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化，
所以答案是：氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化；④W是H2O，H2O分子中O原子价层电子对个数是4且含2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其VSEPR模型为正四面体结构、空间构型为V形，所以答案是：正四面体；V形；⑤CN﹣离子与N2互为等电子体，二者结构相似，故其电子式为 ，AB﹣离子中和B2分子的π键数目比=2：2=1：1，所以答案是：1：1．