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    有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
    物质
    		分子式
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-1
    		溶解性
    乙二醇
    		C2H4O2
    		－11.5
    		198
    		1.11
    		易溶于水和乙醇
    丙三醇
    		C3H8O3
    		17.9
    		290
    		1.26
    		能跟水、酒精以任意比互溶
     
    A．分液       B．蒸馏       C．冷却至0℃后过滤       D．加水萃取
    B

    试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。乙二醇与丙三醇互溶，但二者的沸点相差较大，因此可以通过蒸馏的方法分离，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
    已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                     。
    （2）B中观察到的主要现象是                       ，D装置的作用是         。
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                     。
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和          ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称          。
    （5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                 。
    （6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭        g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		滴加BaCl2溶液
    		生成白色沉淀
    		原溶液中有SO42－
    B
    		滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有I－
    C
    		滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无NH4＋
    D
    		加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
    		溶液变浑浊
    		原溶液中一定含有CO32-
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有氯化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列1种试剂即可一次鉴别，这种试剂是
    A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验结论中正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。
    		原溶液中一定有SO42－
    B
    		在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。
    		K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
    C
    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。
    		Na2CO3溶液中存在水解平衡   
    D
    		用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。
    		该溶液一定是钠盐溶液 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验内容得出的结论正确的是
    选项
    		实验内容
    		结论
    A
    		某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
    		该气体一定是NH3
    B
    		某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色
    		该气体一定是SO2
    C
    		某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		该溶液一定含有CO32－
    D
    		某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
    		该溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一种
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
     
    		操作
    		现　象
    		结　论
    A．
    		测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
    		前者pH比后者的大
    		非金属性：
    B．
    		无色溶液中滴加氯水和CCl4，
    振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有
    C．
    		向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
    		生成白色沉淀
    		溶液X中一定含有
    或
    D．
    		向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中一定含有
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
    B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
    D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                         。
    （3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是          (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。

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