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    15．下列条件的改变肯定不会导致化学平衡移动的是（　　）
    A．催化剂B．浓度C．压强D．温度

    分析 A．催化剂对平衡移动无影响；
    B．对反应前后体积不变的反应，缩小体积，浓度均增大，但平衡不移动；
    C．对反应前后体积不变的反应，增大压强，平衡不移动；
    D．反应中一定为吸热或放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动．

    解答 解：A．改变催化剂，平衡一定不发生移动，故A不选；
    B．对反应前后体积不变的反应，缩小或增大体积改变浓度，平衡不移动，故B不选；
    C．对反应前后体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，故C不选；
    D．反应一定伴随能量变化，则改变温度，平衡一定发生移动，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分析反应方程式的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L的密闭容器中，充入1mol N2和3molH2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混和气体的压强比反应前混和气体的压强减小了$\frac{1}{10}$，填写下列空白：
    （1）平衡时混合气体中N2、H2和NH3的物质的量之比：2：6：1
    （2）2分钟内，NH3的平均反应速率为：0.1mol/（L﹒min）
    （3）反应前和平衡时混合气体的平均摩尔质量之比为：9：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸碱中和滴定是中学化学常见实验．某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题．
    （1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测氨水溶液的体积/mL0.10mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据如表数据列式并计算该NH3•H2O溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．
    （3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
    B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
    C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
    D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
    （4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
    A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）               B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）               D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
    （5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
    c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．
    工业制备二甲醚的生产流程如图：

    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    （1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
    据此可判断该反应低温条件下自发．
    （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是ab
    a．容器中压强保持不变          b．混合气体中c （CO）不变
    c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
    （3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．

    ①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
    ②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由化学平衡常数K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1，浓度商=$\frac{3×3}{4×2}$=1.125＞1，平衡逆向移动，所以
    V正＜V逆
    （5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）
    A．若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动
    B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
    C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol
    D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．
    （1）图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
    t/℃25125225…
    K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
    A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
    B．3vNH3（正）=2vH2（正）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应．
    （2）滴定终点时溶液颜色如何变化？浅红色变无色．
    （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果不能（填“能”或“不能”）．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正确”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如图1下：

    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）甲、乙两同学选用图2中仪器，采用不同的方法制取氨气．
    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号）
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰．
    （3）沉淀过程需降温冷却的原因为防止氨水、碳酸氢铵分解、减小碱式碳酸锌的溶解度． 
    （4）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L-1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（　　）
    A．30%B．40%C．50%D．60%

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