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    (1)高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

    电解质溶液应选用______________
    A、NaOH溶液　　 B、NaCl溶液　 C、稀硫酸

    (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有　　　　　 。

    (3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是　　　　　　 。

      (1)A （1分）

       (2)铁电极附近溶液变为紫红色，石墨电极上有无色气体生成，铁电极变细（3分）

    (3)Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （1）写出反应①的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
    NaNO3、NaCl、NaOH
    NaNO3、NaCl、NaOH
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
    NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
    NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
    ．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    根据图分析：工业生产中最佳温度为
    26
    26
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
    1.2
    1.2
    ．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
    B
    B
    溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
    探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
    ．
    （6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

    (1)   电解质溶液应选用______________
    A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
    (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有           。
    (3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是            。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高二12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

    (1)     电解质溶液应选用______________

    A、NaOH溶液                  B、NaCl溶液    C、稀硫酸

    (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有            。

    (3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

    (1) 电解质溶液应选用______________
    A、NaOH溶液　　 B、NaCl溶液　 C、稀硫酸

    (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有　　　　　 。

    (3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是　　　　　　 。

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