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    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B、实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C、用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体
    D、用浓溴水可以除去苯中混有的苯酚
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题,有机反应
    分析：A．苯与溴水不反应；
    B．制备硝基苯，先加苯，最后加浓硫酸；
    C．浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃，发生消去反应；
    D．溴易溶于苯和苯酚，不能除杂．
    解答： 解：A．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴制备溴苯，故A错误；
    B．实验室制硝基苯，先加苯，再加浓硝酸，最后加浓硫酸，可防止液滴飞溅，故B错误；
    C．浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃，发生消去反应，生成乙烯，故C正确；
    D．溴易溶于苯和苯酚，不能除杂，应选NaOH然后分液来除杂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备实验、消去反应及有机物除杂等，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验方案的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    HNO3
     
    Ba（OH）2
     
    NaHCO3
     
    NaHSO4
     

    （2）在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式
     
     该化学反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；Y原子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同．下列说法不正确的是（　　）
    A、上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞W
    B、化合物X2W2中存在两种类型的化学键
    C、依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱
    D、W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
    B、1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
    C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
    NA
    22.4
    ×2
    D、1molCH3+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L
    B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
    C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大
    D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
    c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水
    B、可利用过滤的方法区分溶液和胶体
    C、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    D、胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）
    A、-183 kJ/mol
    B、-91.5 kJ/mol
    C、+183 kJ/mol
    D、+91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移动的是（　　）
    A、加水B、加少量浓盐酸
    C、升温D、增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
     
    ；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是
     
    ；
    （3）25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va
     
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标．实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是
     
    ；
    （5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由
     
    色恰好变成
     
    色且
     
    即为终点．
    重复滴定多次，结果记录如下：
    测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
    V（mL） 19.40 15.10 14.90 15.00
    则该食用醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1，是否合格
     
    （填”是”或”否”）．

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