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    在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）
    A、增加NaOHB、加热
    C、加水D、加浓盐酸
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：弱电解质的电离是吸热反应，要使平衡右移且pH减小，说明改变条件时平衡向右移动且氢离子浓度增大，据此分析解答．
    解答： 解：A．加入NaOH，NaOH和氢离子反应生成水，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
    B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
    C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
    D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离因素是解本题关键，知道改变条件时哪种微粒浓度改变引起平衡移动，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下如下反应：2A（g）+3B （g）?xC（g）+yD（g）△H＜0（式中x、y为正整数）．反应进行2min后达到平衡，生成D的物质的量为1.5mol，且这2min内C的平均反应速率v（C）=0.3mol/L?min，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、平均反应速率：v（A）=v（C）
    B、其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加
    C、A的平衡浓度为0.4mol/L
    D、A与B的平衡浓度之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法，不正确的是（　　）
    A、Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
    B、Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
    C、Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
    D、NaCl的性质稳定，可用作调味品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（　　）
    A、过氧化钡的化学式为Ba2O2
    B、晶体中阴阳离子个数比为2：1
    C、1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气
    D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
    B、含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
    C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、含有大量ClO-的溶液：OH-、K+、I-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A、当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2
    B、该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
    C、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一═2H2O
    D、c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0  （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H2＜0  （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率а1=
     
    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）
    A、溶质的物质的量浓度c=
    1000a
    17V
    mol?L-1
    B、溶质的质量分数为ω=
    a
    Vρ-a
    ×100%
    C、溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
    mol?L-1+c（H+）
    D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
    D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

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