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16.按要求回答下列问题:
(1)的名称为3,3,6-三甲基辛烷;
(2)的名称为3,6-二甲基-1-庚炔;
(3)2,4-二氯甲苯的结构简式为
(4)某物质结构如图所示,分子式为C15H22O2; 
该物质可以与下列ABCD(填序号)发生反应.
A.KMnO4酸性溶液        B.氢气        C.溴水       D.NaOH溶液
(5)中含有的官能团的名称为羟基,酯基.

分析 (1)该有机物为烷烃,选取最长碳链为主链,然后从取代基编号之和最长的一端编号,先写出取代基位置,在写出主链名称;
(2)该有机物为炔烃,选取含有碳碳三键的最长碳链为主链,然后从距离碳碳三键最近的一端开始编号,命名中需要标出碳碳三键的位置;
(3)甲基连接的碳为1号C,在2、4号C各含有应该氯原子;
(4)根据图示的有机物结构简式写出分子式;根据该有机物结构判断具有的化学性质;
(5)根据结构简式可知,该有机物分子中含有的官能团为羟基和酯基.

解答 解:(1),该有机物分子中最长碳链含有8个C,主链为辛烷,从右上方开始编号,在3号C含有2个甲基、在6号C含有1个甲基,该有机物名称为:3,3,6-三甲基辛烷,故答案为:3,3,6-三甲基辛烷;
(2),该有机物为炔烃,选取含有碳碳三键的最长碳链为主链,该有机物最长碳链含有7个C,主链为庚炔,编号从右边开始,碳碳三键在1号C,在3、6号C各含有1个甲基,该有机物名称为:3,6-二甲基-1-庚炔,故答案为:3,6-二甲基-1-庚炔;
(3)2,4-二氯甲苯的主链为甲苯,甲苯所在的C为1号C,在2、4号C各含有一个氯原子,该有机物结构简式为,故答案为:;   
(4)该有机物分子中含有15个C、22个H和2个O,该有机物的分子式为:C15H22O2;该有机物含有碳碳双键,能够与被酸性高锰酸钾溶液氧化,能够与氢气发生加成反应,能够使溴水褪色;分子中还含有羧基,能够与氢氧化钠溶液发生中和反应,所以ABCD都正确,故答案为:C15H22O2;ABCD;
(5)中含有的官能团为羟基、酯基,故答案为:羟基;酯基.

点评 本题考查了有机物结构与性质,题目难度中等,试题涉及的题量较大,知识点较多,充分考查了学生对所学知识的掌握情况,注意掌握常见有机物结构与性质,明确有机物命名原则,能够正确书写常见有机物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O      
(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质,判断能设计成原电池的反应是B(填序号).
(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你的选择设计为一个原电池.
①在图1的方框中画出装置图并说明电解质溶液.②写出电极反应式.
电极电极材料电极反应式
负极
正极
(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置,是一种具有应用前景的绿色电源.图2为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示回答下列问题:

①该燃料电池的负极是a(写a或b).
②O2 (写化学式)发生还原反应.
③燃料电池中是将化学能转化为电能,总反应式是2H2+O2=2H2O.
(4)锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如图3所示.锌锰干电池的负极是锌,电路中每通过0.4mole-,负极质量减少13g;工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质).某课题小组以此粉末为原料,设计如图1工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾:

已知:
Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸;
Ⅲ.硫酸铁铵矾[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理.
(1)滤液A的主要成分Na2SiO3(填写化学式).
(2)写出反应①的离子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O.
(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复2~3次
(4)稀土元素的提纯,还可采用萃取法.已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为Ce2(SO43 (水层)+6HT(有机层)?2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层),分液得到CeT3 (有机层),再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液.可选择硫酸作反萃取剂的原因是加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层.
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度.

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数偏大.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)已知Fe3+沉淀的pH范围:2.2~3.2,Fe2+沉淀的pH范围:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范围:5.8~11.0,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.现用FeSO4溶液(含有ZnSO4杂质)来制备硫酸铁铵矾.实验中可选用的试剂:KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸.
实验步骤依次为:
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11,过滤、洗涤;
②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中,并加入适量30%H2O2溶液,充分反应;
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO42•12H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是(  
  R 
 X Y Z
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是X>Y>R
C.Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应.
(1)该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是浓H2SO4具有强氧化性,不能生成氢气.
(3)已知:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H=-332kJ/mol
ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)△H=-112kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol.
(4)该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素.
实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:
1分钟水滴数(断开K)345986117102
1分钟水滴数(闭合K)588111213978
分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快(填“快”或“慢”),主要原因是形成原电池反应速度快.
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+).
③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是断开K时,反应的化学能主要转化成热能,闭合K时,反应的化学能主要转化成电能,前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.决定反应速率的因素只有催化剂
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率
D.增大压强一定能使化学反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某有机物中有一个C6H5-,一个-CH2-,一个-C6H4-,一个-OH,则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有(  )
A.三种B.四种C.五种D.六种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述中,错误的是(  )
A.原子半径:Na>Mg>O
B.13C和14C属于同位素
C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D.N和P属于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.向含有1mol配合物[Co(NH35Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液,得到的沉淀物质的量为(  )
A.1molB.1.5molC.2molD.3mol

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