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    5．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化剂是H2SO4；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

    解答 解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Fe是还原剂，H元素的化合价由+1价降低为0，H2SO4是氧化剂，该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为；
    故答案为：H2SO4；．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法
    （I）有关热化学方程式如下：
    水煤气法：
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
    直接氧化法：
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75mol H2在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b mol H2发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②BaCl2、试剂③Na2CO3、试剂④HCl．在加试剂③后，应先进行一个实验操作过滤之后再加入试剂④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要KCl的质量为7.45g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的分子组成不符合通式CnH2n-6的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
    D．C2H6分子中既含极性键又含非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）
    A．9g H2OB．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
    ①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    ①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    ②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    ③某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    ④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    ⑤1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    ⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11．
    A．①⑥B．①②C．③④⑥D．⑤⑥

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