【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_________________
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为___________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时
①压强是开始时的_________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（4） 25°C时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________（填“强”或“弱”）
③将a、b两溶液加热至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“变大”、“变小”或“不变”）
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=_________。
【答案】3X+Y
2Z 0.05molL-1min-1 0.9 放热
曲线I 强 变小
1×10-5
【解析】
（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；
（2）根据2min内Z物质的量变化量和容器体积，可知道浓度变化量，通过计算可知用气体Z表示的反应速率；
（3）①气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可求出开始时气体的总物质的量和平衡后气体总物质的量，得到答案；
②体积缩小到原来的0.5倍，则压强变为原来的2倍，平衡向着气体体积缩小的方向移动，根据反应方程式可知，平衡向右移动；体系温度升高，说明平衡向着放热的方向移动，根据分析得出答案；
（4）①盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；
②利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；
③结合升高温度醋酸的电离程度增大分析
变化；
④稀释前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸电离度为0.1%，醋酸的浓度为
=10mol/L，再结合醋酸的电离常数Ka=
计算。
（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
（2）v(Z)＝
＝
＝
=0.05molL-1min-1；
（3）①根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；
＝
＝
＝0.9；
②压强变大，平衡向右移动，而体系温度升高，说明正反应方向为放热；
（4）①溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的氢离子浓度，故曲线I代表盐酸的稀释过程；
②稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小的程度大，则溶液导电性较弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强；
③升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小；
④稀释前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸电离度为0.1%，醋酸的浓度为=10mol/L，则醋酸的电离常数Ka==
=1×10-5。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙除去甲烷中混有的乙烯
D.利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
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【题目】甲酸溶液的pH=6，乙酸溶液的pH=2，则下列叙述正确的是
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400∶1
B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度
D.甲、乙两溶液等体积混合后溶液的pH=4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是
A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志
C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)
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【题目】工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A.工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h
B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高
C.在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5
D.LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 ( )
A.Z是短周期元素中金属性最强的元素
B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性
C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物
D.化合物ZYX4有强还原性
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【题目】用合成EPR橡胶
的两种单体A和B合成PC塑料
其合成路线如下：
已知：①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2
+H2O
③
+(n-1)H2O
回答下列问题：
(I)F的结构简式为__________，反应Ⅲ的反应类型为___________。
(2)C的名称为__________。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式：____________________。
(4)从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）
A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。
①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。
(6)以丙烯和丙酮为原料合成
，无机试剂任选，写出合成路线__________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2氧化性强于Br2 |
B | 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图
| HA酸性比HB弱 |
C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 | X具有氧化性 |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 | 气体为氧气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）
D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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