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    将Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr的混合溶液，在此过程中，溶液的c(H+) 与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（    ）

    A

    解析：第一步反应为Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,使c（H+）增大，当H2SO3被氧化完后，发生第二步反应Cl2+2HBr====2HCl+Br2,由于HBr也为强酸，故c（H+）不变。

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是（    ）

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    将Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积不变)(    )

                   

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