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    设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol CH5+所含电子数为8nA

    B. 标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nA

    C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA

    D．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

     

    D

    【解析】

    试题分析：A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。

    考点：带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是

    A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质

    B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质

    C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸

    D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：填空题

    等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是 ；阴离子（SO42－）的个数比是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    最外层电子数是次外层的3倍

    Z

    短周期中，其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    下列有关说法中正确的是( )

    A．原子半径：X > Y > M

    B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

    C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X

    D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别Al3+和Fe3+

    分别加入过量NaOH溶液

    B

    比较Fe和Cu的金属活动性

    分别加入浓硝酸

    C

    证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2

    将褪色后的溶液再加热

    D

    分离乙酸乙酯和乙酸

    加饱和NaOH溶液，蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）

    （1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质

    T/℃ n/mol

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

     

    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .

    ②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

    A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．无法比较

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol，

    则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。

    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    ΔH >0

    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝ ；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。

    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。

    过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：

    4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

    A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

    C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

     

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