【题目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是( )
A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-
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【题目】NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时,向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)
B. C点溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
C. d点溶液中:c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)
D. a、b、c、d 四个点中,b点水的电离程度最大
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
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【题目】下列反应产生氢气的物质的量最多的是
A. 足量的Mg与0.5mol·L-1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu与5mol·L-1的硫酸400mL
C. 足量的Al与0.3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL
D. 足量的Mg与0.5mol·L-1的稀盐酸200mL
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【题目】已知乙醇的分子结构如图:其中 ①②③④⑤表示化学键代号,用代号回答:
(1)乙醇与钠反应断裂的键是_______;
(2)乙醇与浓硫酸共热到170℃制乙烯,断裂的键是_______;
(3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂,加热条件下反应断裂的键是_________;
(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断___________键.
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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3-被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1
B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2
C. 反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1) f在周期表中的位置是__________。
(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。
(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊,其的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①m点反应的离子方程式: ________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
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【题目】已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
则试通过计算判断,下列有关反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是
A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 在步骤②中可通过直接加热的方法实现
D. 在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大
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