Question

已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是 。

(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。

(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。

 

Answer 1

(1)①②③④

(2)285．8 kJ/mol 393．5 kJ/mol

(3)1 429．0 kJ

(4)283．0 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol

【解析】(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。

(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285．8 kJ/mol，C的燃烧热为393．5 kJ/mol。

(3)Q放＝×285．8 kJ/mol＝1 429．0 kJ。

(4)由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5＋110．5＝－283．0(kJ/mol)，

故CO的燃烧热为283．0 kJ/mol。