【题目】某实验兴趣小组设计如下微型实验装置,a、b为直流电源的两极。实验时,若断开K1,闭合K2,两极均有气泡产生,下列有关描述正确的是( )
A.断开K1闭合K2时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑
B.断开K1闭合K2时,电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
C.断开K2闭合K1时,此时发生的反应类似铁的吸氧腐蚀
D.断开K2闭合K1时,Fe电极被保护,此法称为牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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【题目】在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是
A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率
B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度
C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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【题目】一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示:
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:________。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少,有研究指出CuCl2是该反应的催化剂,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②__________。
(3)向滤液M中加入(或通入)_______________(填字母),所得物质可循环利用。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是______________;向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。
(5)某探究性小组的研究成果如图所示,可以用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S。通入的硫化氢的作用是_____________,当转移0.2mol电子时,生成Cu2S________mol。
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【题目】降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料,降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是
A.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)
B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.18g氨基(-ND2)中含有的电子数为10NA
B.56gFe与1molCl2充分反应后转移电子的数目为3NA
C.向密闭容器中加入2molNO和1molO2,充分反应后容器中产物分子的数目为2NA
D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性,其中NH4+的数目为0.01NA
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【题目】实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示(夹持和加热装置略去):
下列说法正确的是( )
A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉装置 C,对产品纯度无影响
C. 实验时应先加热 C,通入一段时间空气后再加热D
D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气
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