精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
一定温度下的可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0.现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
从等效平衡的角度分析,4molC和2molD相当于2molA和4molB,即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍,而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍,在相同温度下达到相同平衡状态,
A、保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,则相当于在原来的基础上增大压强,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时,甲中C的浓度小于原来的2倍,即小于乙中C的浓度的2倍,故A错误;
B、保持活塞位置不变,升高两个容器的温度,平衡向逆反应方向移动,甲、乙中B的质量分数都增大,故B错误;
C、保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,则乙容器内的压强增大,平衡向逆反应方向移动,达到新的平衡后,乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍,故C错误;
D、甲温度和体积变化,加入氦气后对平衡移动没有影响,保持温度和乙中的压强不变,加入氦气后乙体积增大,平衡应向正反应方向移动,正逆反应速率都减小,故D正确.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用.
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示.镁与盐酸反应的离子方程式为______;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:______.
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______.
(3)Mg-Al可形成原电池:
编号电极材料电解质溶液电子流动
方向
1Mg-Al稀盐酸Mg流向Al
2Mg-AlNaOH溶液
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为______极;
②实验2中电子流动方向______,Al为______极,为什么?______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如表(所取溶液体积均为10mL):
实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol?L-1c(H2SO4)/mol?L-1
250.10.1
250.20.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验______(填实验编号);
若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究______对化学反应速率的影响.
(2)某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质.

用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______.
A.红色B.深蓝色C.黄色D.绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的______性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是(  )
A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示
B.只有温度和催化剂才能影响化学反应速率
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D.催化剂既能改变正反应的反应速率,又能改变逆反应的反应速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

在一容积可变的密闭容器中,aA(气)?bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(  )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增加了
C.物质B的质量分数减小了
D.化学计量数关系a>b

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,给体系加压,正、逆反应速度都不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.热的纯碱溶液去污能力强
C.高压有利于合成氨反应
D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在恒温恒容下,对反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表:
CO2H2COH2O
a mola mol0 mol0 mol
2a mola mol0 mol0 mol
0 mol0 mol2a mol2a mol
a mol0 mola mola mol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是(  )
A.丙>乙=丁>甲B.乙>丁>甲>丙
C.乙=丁>丙=甲D.丁>丙>乙>甲

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在2 L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2
d.容器内密度保持不变

查看答案和解析>>

同步练习册答案