在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5
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【解析】
试题分析:A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= (0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0. 02 mol/(L·min)。正确。B:由图Ⅱ可知:当n(A):n(B)相同时,200℃时C的含量高于100℃时,说明升高温度,C的含量增大。化学平衡正向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。所以△H>0.错误。C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,由于没有改变任何物质的浓度,所以化学平衡不发生移动。v(正)=v(逆)。错误。D.由图Ⅰ可知该反应的方程式为2A+BC在加入AB之前,达到平衡时A的含量为:0.4÷(0.4+0.2+0.2)=0.5.若在200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,由于增大了反应物的浓度,化学平衡正向移动,有更多的反应物变为生成物,所以达到平衡时,A 的体积分数必然小于0.5。正确。
考点:考查温度、浓度、压强对化学平衡、化学反应速率及物质含量的影响的知识。
科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.对废旧电池进行回收处理,主要是为了环境保护和变废为宝
B.用电解水的方法制取大量H2,可以缓解能源不足的问题
C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D.工业上,不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列热化学方程式正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol
C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx mL,理由是 。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH
已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2
则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓
B.其溶液的pH=13
C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大
C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小
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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A、0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C、0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液
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