Question

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= (0．4－0．2)mol÷2L÷5min=0． 02 mol/(L·min)。正确。B：由图Ⅱ可知：当n(A):n(B)相同时，200℃时C的含量高于100℃时，说明升高温度，C的含量增大。化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。所以△H＞0．错误。C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于没有改变任何物质的浓度，所以化学平衡不发生移动。v(正)=v(逆)。错误。D．由图Ⅰ可知该反应的方程式为2A+BC在加入AB之前，达到平衡时A的含量为：0．4÷(0．4＋0．2＋0．2)=0．5．若在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，由于增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，有更多的反应物变为生成物，所以达到平衡时，A 的体积分数必然小于0．5。正确。

考点：考查温度、浓度、压强对化学平衡、化学反应速率及物质含量的影响的知识。