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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验合理的是(　　)

    A.制备少量氨气

    B.吸收HCl

    C.配制一定浓

    度硫酸溶液

    D.制备并收集

    少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

    A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4 2－

    B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl— 

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

    D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl— 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象可用同一原理解释的是

    A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

    B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

    D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 （填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。

    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。

    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是 mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝ 。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是   （    ）

    A．人造棉、硝酸纤维等都是人工合成的有机高分子化合物

    B．加热能杀死H7N9流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

    C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

    D．食品防腐剂苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为  

    下列说法正确的是                                               （    ）

    A．上述反应为取代反应                        B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

    C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶                 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是

    A．①②　             B．②④                 C．①②③               D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。试写出反应的化学方程式：____________________________________。

    （2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为：                                 。

    （3）根据下图操作及现象推断酸X为_____(填选项)。 A．浓盐酸     B．浓硫酸     C．浓硝酸

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