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    7．根据CuSO4晶体结晶水含量的测定，填写下列空白
    （1）此实验操作顺序如下：
    ①称量坩埚、晶体 ②加热冷却 ③称量 ④加热冷却⑤称量⑥计算 ⑦误差分析
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量时若指针偏向左边，则表示D
    A．左盘重，样品轻  B．左盘轻砝码重 C．右盘重砝码轻 D．右盘轻，样品重
    （3）在进行④⑤步操作中，有时要重复进行，这是由于两次称量误差超过0.1g．
    （4）实验用品除托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴外，还缺少的两种仪器是坩埚钳和干燥器．

    分析 （1）测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水含量的实验步骤为：①称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ②加热、冷却  ③称量，④加热冷却，⑤称量  ⑥计算⑦误差分析；
    （2）托盘天平的使用遵循“左物右码”，若指针偏向左边，说明样品重；
    （3）重复④⑤步操作，目的是使硫酸铜晶体中水尽可能完全失去，减小测定误差；
    （4）根据测定步骤判断使用的仪器及缺少的仪器．

    解答 解：（1）测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水含量的实验步骤为：研磨、称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、加热、冷却、称量、重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量，所以④为加热冷却，⑤为称量，
    故答案为：加热冷却；称量；           
    （2）用托盘天平（指针向上的）左边为样品，右边为砝码，称量时若指针偏向左边，说明左边的样品重，右边的砝码轻，故D正确，
    故答案为：D；
    （3）测定过程中，重复进行加热冷却、称量，目的是让两次称量误差超过0.1g，确保结晶水完全失去，降低测定误差，
    故答案为：两次称量误差超过0.1g；
    （4）根据实验步骤可知，实验用品有：托盘天平、研钵、玻棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、酒精灯、火柴、坩埚钳和干燥器，还缺少坩埚钳和干燥器，
    故答案为：坩埚钳和干燥器．

    点评 本题考查了硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，明确实验原理为解答关键，注意掌握硫酸铜晶体中结晶水测定方法，试题既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L  MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol/L NaCl溶液
    C．50 mL 4 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KClO3溶液

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    1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
    C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
    D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    15．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
    （1）溶液A的溶质是NaOH；
    （2）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．

    精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2．
    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程Ⅱ中除去的离子有SO42-、Ca2+．

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    2．按下面的实验过程，填空：

    （1）下列颜色分别为A黄，B橙红，C蓝，D紫．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
    ②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
    ③2KI+Br2═2KBr+I2．

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    12．胆矾（CuSO4•5H2O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、和氧化铜制备胆矾．实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （2）过滤操作中需要玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒．
    （3）现有48g含CuO粉末，与300mL的稀硫酸恰好完全反应生成CuSO4．
    ①理论上生成胆矾的质量为多少？
    ②原稀硫酸的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用．
    查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：
    物质相对分子质量性质
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    对苯二甲酸（TPA）
    		166白色晶体或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升华．不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂．
    实验过程如下：
    （一）解聚
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    （1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：．
    （2）C中收集到的是乙二醇；C装置吸滤瓶不能（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空气中．
    （3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料．有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰．其燃烧反应属于D．
    A．聚合反应　　　　　　B．加成聚合反应
    C．综合聚合反应　　　　D．高分子化学反应
    （4）工业上生产“PET”的反应式为：，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为250．

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    16．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气．根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：
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    ①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；
    ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；
    ③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；
    ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
    ⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；
    ⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．
    （2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．
    可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液
    烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境．观察到C中溶液变蓝现象，即可证明非金属性Cl＞I．
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关电负性的说法中正确的是（　　）
    A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
    B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
    C．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
    D．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

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