练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．通常状况下和氨气不能共存的气体是（　　）
    A．氧气B．氯化氢气体C．氢气D．一氧化碳气体

    分析 通常状况下和氨气能够与氨气反应的物质不能与氨气共存，结合物质的性质及反应条件解答．

    解答 解：A．通常状况下氧气和氨气不反应，可以共存，故A不选；
    B．通常状况下氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以二者不共存，故B选；
    C．氢气与氨气不反应，可以共存，故C不选；
    D．一氧化碳与氨气不反应，可以共存，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了氨气的性质，明确氨气的性质及发生反应的条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：
    （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是品红溶液褪色（或变浅）．
    （3）装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．
    （4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生活中有着广泛的应用．下列对应关系错误的是（　　）
    选项化学性质实际应用
    AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌
    BSO2具有还原性用作漂白剂
    CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点
    DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃胶合板
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列成语或俗语涉及化学变化的是（　　）
    A．钻木取火B．滴水成冰C．积沙成塔D．铁柞磨成针

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度
    B．反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）
    C．从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气
    D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
    ③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，CH3COOH电离的平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点表示溶液c（CH3COO-）=10-3 mol•L-1
    B．b点表示溶液c（CH3COO-）＞c（ Na+）
    C．c点表示溶液c（CH3COO-）=c（ Na+），此时，CH3COOH和NaOH恰好完全中和
    D．b、d点时CH3COOH的电离平衡常数K均为1.0×10-5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料．为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
    （1）实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式（注明反应条件）2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）实验室中还可以采用如图装置（夹持仪器已略）和方法快速制备氨气：①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是c．（填字母序号）
    a．氨水中的NH3•H2O 分解
    b．氨水中存在可逆反应：NH3•H2O?NH4++OH-，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
    c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
    d．NaOH溶于水放出热量，使NH3•H2O分解
    ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g•mL-1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气．请你计算标准状况下最多可收集满3个500 mL的烧瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3不可能转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol•L
    D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案