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将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的浓度为
[     ]
A. 1.0 mol/L
B. 0.8 mol/L
C. 0.6 mol/L
D. 0.4 mol/L
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?大连一模)细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”.其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)写出②反应的化学方程式:
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫杆菌 
.
 
2Fe2(SO43+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫杆菌 
.
 
2Fe2(SO43+2H2O

(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤 实验操作 实验操作的目的
步骤1
加入H2O2
加入H2O2
把二价铁氧化成三价
把二价铁氧化成三价
步骤2
加入适量氧化铜,调节pH到3.7
加入适量氧化铜,调节pH到3.7
保证三价铁完全沉淀
保证三价铁完全沉淀
步骤3
过滤
过滤
滤出氢氧化铁
滤出氢氧化铁
步骤4 洗涤
除去杂质
除去杂质
步骤5
向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数.该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
144n
64m
×100%
.该学生的计算是否正确:
不正确
不正确
,请说明理由
因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”。其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O   2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:

Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

Cu2S(辉铜矿)+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

(1)写出②反应的化学方程式:                                            

(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

实验室有下列试剂可供选择A. H2O2    B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.铁粉;   

实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:

实验步骤

实验操作

实验操作的目的

步骤1

 

 

步骤2

 

 

步骤3]

 

 

步骤4

洗涤

 

步骤5

 

得到FeSO­4溶液

(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确:                ,请说明理由                                                               

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”.其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)写出②反应的化学方程式:______.
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤 实验操作 实验操作的目的
步骤1 ______ ______
步骤2 ______ ______
步骤3 ______ ______
步骤4 洗涤 ______
步骤5 ______ 得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数.该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
144n
64m
×100%
.该学生的计算是否正确:______,请说明理由______.

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