练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

    2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

        求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

            （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

            （3）反应中转移的电子总数。

    （1）5.6L （2）  42ml  （3）3.01×1023（或0.5NA）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的装置如图1：
    （1）装置F的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）装置B中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    ；装置C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用是
    吸收水蒸气
    吸收水蒸气
    ．
    （3）写出E中发生反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：
    安全瓶或量气瓶等
    安全瓶或量气瓶等
    ．
    （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有
    0.5
    0.5
    mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6
    5.6
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

    2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

       （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

       （3）反应中转移的电子总数。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临清三中高一上学期期末考前考试化学试卷 题型：计算题

    用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
    2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
    （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
    （3）反应中转移的电子总数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届山东省高一上学期期末考前考试化学试卷 题型：计算题

    用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

    2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；

       （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；

       （3）反应中转移的电子总数。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案