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    在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ．现有2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，求该气体的转化率．
    分析：计算放出156.8kJ参加反应的该气体的物质的量，再利用转化率定义计算．
    解答：解：1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，故参加反应该气体的物质的量为
    156.8KJ
    98KJ
    ×1mol=1.6mol，故SO2转化率为
    1.6mol
    2mol
    ×100%=80%，
    答：该气体的转化率为80%；
    点评：本题考查反应热的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ．现有2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：
    90
    90
    %．
    （注：某反应物的转化率=该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
    ①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
    ②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    ③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
    ④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
    （1）写出下列代号对应的元素符号：D
    Mg
    Mg
    ．
    （2）写出AB2的结构式
    0=C=O
    0=C=O
    ，所含化学键的类型
    B
    B
    ．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
    （3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：
    、
    ．
    （4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在，H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（　　）

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