Question

(8分)

如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为 。

 

Answer 1

（1）2H++2e-==H2↑；升高

（2）Cu 石墨（合理即可） FeCl3溶液；

（3）Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.

【解析】

试题分析：（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-==H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，则Al与氢氧化钠溶液反应，则Al作负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.

考点：考查对原电池反应原理的应用，电极的判断，电解质溶液的选择，电极反应式的书写