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    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为22.4L
    B．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
    C．1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.6NA
    D．1mol氖气中含有的电子数目为10NA

    分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子来分析；
    C、求出硫酸铁的物质的量，然后根据1mol硫酸铁中含3mol硫酸根来分析；
    D、氖气为单原子分子．

    解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.1NA个HCl分子的物质的量为0.1mol，体积大于2.24L，故A错误；
    B、标况下22.4L氖气的物质的量为1mol，而氖气为单原子分子，故1mol氖气中含1mol原子即NA个，故B错误；
    C、溶液中的硫酸铁的物质的量为n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故0.2mol硫酸铁中含0.6mol硫酸根即0.6NA个，故C正确；
    D、氖气为单原子分子，故1mol氖气中含1mol氖原子，含10mol电子即10NA个，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu；
    电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag；
    若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板N（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请根据下图装置回答
    （1）写出指定仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
    （2）在实验室可用同一气体发生装置制取02、H2、CO2三种气体．写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在实验室制取02、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD（填序号，不定项）
    A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种
    （4）化学上可通过多种反应得到氨气（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
    I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
    选用反应Ⅰ在实验室制取NH3时，应选用上图中的A（填装置序号）作为反应装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
    （3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
    （4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为30%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
    （5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
    （2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
    （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
    Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．碱性氧化物均属于金属氧化物
    B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（　　）
    A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
    B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个
    B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子
    C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5NA
    D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

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