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    11．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（　　）
    A．CO中混有CO2（NaOH溶液）B．H2中混有HCl（NaOH溶液）
    C．NO中混有NO2（水）D．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）

    分析 A．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能；
    B．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能；
    C．二氧化氮与水反应生成NO；
    D．二者均与碳酸钠溶液反应．

    解答 解：A．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故A正确；
    B．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故B正确；
    C．二氧化氮与水反应生成NO，则利用水、洗气可除杂，故；
    D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3、洗气，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂试剂的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.25g NaCl
    B．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．用量筒量取10.51 mL盐酸
    D．用容量瓶配制216mL 0.1mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．几种物质之间的转化关系如图所示，A可作工业生产D的原料，B为非金属单质，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，A、C、D、E中含有同一种元素．

    回答下列问题：
    （1）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成E的质量为466.0g，生成F的质量为80.0g，则A的化学式为FeS2，反应①的化学方程式为：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3．
    （2）写出反应②的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应一段时间后所得溶液的PH值将减少（填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应③的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol C 和2mol B，反应⑥进行一段时间后达到平衡状态，测得C的转化率为86.0%，放出热量为a KJ，则此条件下C与B反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-2.3aKJ•mol-1；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为49.8g/mol．（精确到0.1）
    （4）在实际工业生产中反应 ⑦是用水吸收I制得D的吗？不是（填“是”或“不是”），如果不是，应用98.3%的浓硫酸吸收（如果是，此项不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
    操作现象结论
    A①滴加稀HNO3
      ②滴加BaCl2溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含Ag+
    B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-
    C①滴加稀HCl
       ②滴加AgNO3溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含Cl-
    D   ①加KSCN溶液
    ②滴加氯水    		无明显现象
    溶液呈红色    		原溶液一定含Fe2+
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
    I、若A是一种单质为淡黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则
    （1）将B通入KMnO4溶液的现象为：溶液褪色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
    （2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
    Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则
    （1）请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O请写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑．
    （2）工业上用A制取B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
    （3）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2
    （3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）
    A．该反应中肼作还原剂
    B．液态肼的燃烧热△H为-641.6kJ•mol-1
    C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
    D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜片接电源的正极
    B．铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag
    C．银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．需用硫酸铜溶液为电镀液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于HClO的分类错误的是（　　）
    A．含氧酸B．电解质C．酸性氧化物D．一元酸

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