【题目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )
A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水
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【题目】NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g氨气所含电子数目为10NA
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【题目】除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（ ）
A.加70℃以上的热水，分液
B.加适量浓溴水，过滤
C.加足量NaOH溶液，分液
D.加适量FeCl3溶液，过滤
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【题目】下列关于乙酸性质叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B.乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
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【题目】下列水解方程式的书写中，正确的是（ ）
A.CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
B.HCO3﹣的水解方程式：HCO 
+H2O?CO 
+H3O+
C.CO 的水解方程式：CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3
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【题目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；
②2B＋6HCl
BCl3＋3H2 ，硼也能与强碱反应。
某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：
(1)A装置中反应的离子方程式_______________________。
(2)B装置的作用是____________；如果拆去B装置，可能的后果是__________________。
(3)D装置中发生反应的化学方程式_____________。
(4)G装置的作用是_____；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是___，所装试剂是____。
(5)A、D两处加热的先后顺序是_____________，其理由是_______________。
(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是________________________。
【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中的氯化氢杂质气体 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 2B＋3Cl22BCl3 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 干燥管或U型管 碱石灰 先A处后D处 排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉
【解析】（1）装置A制取氯气，因此离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质气体；如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；(3)D装置中发生反应是硼粉与氯气反应生成氯化硼，反应的化学方程式为2B＋3Cl22BCl3；(4)G装置装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，可防止空气中的水蒸气进入E，又能吸收未反应完的氯气，该装置所用仪器是干燥管或U型管，所装试剂是碱石灰；(5)A、D两处加热的先后顺序是先A处后D处，其理由是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3；(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：
查阅资料得知:
①常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。
②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4
③物质溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____，H2O2的电子式为__________。
(2)NaBiO3的作用__________。
(3)滤渣D的成分是__________。
(4)操作a的名称是________、__________。
（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为：
①流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________。
②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为_______。
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【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
B.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
C.提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
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【题目】下列离子的检验能达到预期目的是（ ）
A. 检验
：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若变红，则有Fe2+
B. 检验NH4+：先滴加NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+
C. 检验Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，则有Cl—
D. 检验
：滴加硝酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则有
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【题目】下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
A | Mg | 0.1 | 6molL﹣1硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1 | 3molL﹣1盐酸 | 10mL | 60℃ |
C | Fe | 0.1 | 3molL﹣1盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 | 3molL﹣1硫酸 | 10mL | 60℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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