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    （1）一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁元素．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于人体吸收，可见维生素C具有（填“氧化”或“还原”）
     
    性．
    （2）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素
     
    ，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用
     
    鉴别．
    （3）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法
     
    ．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是
     
    ．
    （4）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：
     
    ．   食谱中，含有糖类的是
     
    ，含有丰富蛋白质的是
     
    ．
    考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,营养均衡与人体健康的关系,常见的食品添加剂的组成、性质和作用,药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：（1）铁的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性；
    （2）酱油加铁可预防缺铁性贫血，小苏打遇酸反应生成气体；
    （3）隔绝氧气可防止铁生锈；创可贴、碘酒可处理小伤口；
    （4）平衡膳食必须营养均衡，含有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐等．
    解答： 解：（1）铁的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，
    故答案为：还原；
    （2）人体缺铁会导致缺铁性贫血；食醋中含有醋酸，能与小苏打反应产生气体，故可用食醋进行鉴别，
    故答案为：Fe；食醋；
    （3）在铁制品表面包塑料层（或涂油漆等）都可以起到保护的作用；可用于处理伤口的是：创可贴、碘酒；
    故答案为：包塑料层（或涂油漆等）；创可贴、碘酒；
    （4）食谱：馒头、红烧牛肉、炒油菜、凉拌黄瓜；馒头富含糖类，红烧牛肉富含蛋白质，
    故答案为：馒头、红烧牛肉、炒油菜、凉拌黄瓜；馒头；红烧牛肉．
    点评：本题考查化学与生活，涉及营养均衡、微量元素，金属腐蚀与防护等，注意知识的积累，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（　　）
    A、非金属性：R＜T＜Q
    B、T与Q的电子数相差18
    C、原子半径：R＜T＜Z
    D、X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

    （1）甲池中碳棒的电极反应式：
     
    ．
    （2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12g，则整个电路中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．
    ①断开K2，闭合K1时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
     
    ，若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，则此时溶液的PH为
     
    （假设常温下此时溶液的体积为500mL）．
    ②断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
     
    ．
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低
     
    ，理由是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，当浓度商Q
     
    K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数
     
    500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压  b．加入催化剂  c．增加N2的浓度  d．增加H2的浓度  e．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
     
    （用字母代号填）．
    A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
     
    nm．
    （3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    （填物质名称），证明Fe3+存在的现象是
     
    ．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     

    （4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是
     
    ．
    （5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
     ②
     
     ③
     
     ④
     
    ⑤
     

    B．请写出通入⑥反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH3+6NO 
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O，在该反应中，被氧化的物质是
     
    （填化学式），作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了2mol NH3，则生成
     
    mol N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图1，据图同答下列问题：

    （l）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
     
    ．
    （2）根据图1写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图1，则降温，该反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．可逆反应：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：

    请同答下列问题：
    （1）达平衡（I）时，X的转化率为
     
    ．
    （2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

    （1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为
     
    ．
    （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是
     
    （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为
     
    ；⑨的离子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式，下同），碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （4）⑨和⑩中，非金属性较强的是
     
    （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质．化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
     
    ；将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为：
     
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
     
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
     
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
        A．KCl      B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

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