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    设C＋CO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为(　　)。

    A．同时增大                                 B．同时减小

    C．v1增大，v2减小                            D．v1减小，v2增大


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

        ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1

        ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

        ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C O

    H—O

    C—H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1＝   kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝   kJ·mol-1。

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为     ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为      （填曲线标记字母），其判断理由是                  。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而      （填“增大”或“减小”），其原因是        。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　)。

    A．HF            B．NaCl                   C．HCl                       D．K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是

    A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳     

    B．丙烷燃烧是吸热反应

    C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀

    D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为(　　)。

    A．4g              B．4.5g          C．5g                D. 5.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是(　　)。

    A．反应不再进行                       B．反应物浓度等于生成物浓度

    C．反应物质量等于生成物质量           D．各组分浓度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空气冷却分离是工业上制取大量氮气的主要方法。已知空气各主要成分的沸点如下：

    气体

    N2

    O2

    Ar

    CO2

    沸点

    — 196 ℃

    — 183 ℃

    — 186 ℃

    — 78 ℃

    若将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，沸腾分离，则最先分离出来的气体是(　　)。

    A．O2             B． N2             C．Ar            D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于乙烯的化学性质，说法正确的是(　　)。

    A．不能发生聚合反应           B．能使溴水褪色

    C．可与H2发生加成反应        D．可与HCl加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。

    (1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)

    ________________________________________________________________________。

    (2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。

    (3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。

    (4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。

    A．保持温度不变，适当压缩甲容器

    B．保持容器体积不变，使甲容器升温

    C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4

    D．保持容器体积不变，使甲容器降温

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