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    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12转移电子数为2.5NA
    B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
    C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
    D．40gSiC中含有Si-C键的数目为2NA

    分析 A．反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，据此解答；
    B.11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；
    C．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
    D．分析结构，1mol SiC中含有Si-C键4mol．

    解答 解：A．反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则生成1.5mol氯气转移2.5mol电子，故A正确；
    B.11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75NA，故B错误；
    C．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以溶液中NH4+的数目小于0.1NA，故C错误；
    D.40gSiC的物质的量n=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，而1mol SiC中含有Si-C键4mol即4NA条，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐类水解的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）
    A．Na2SO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）=c（H+）
    D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．
    图表示：△H1=△H2+△H3
    B．
    图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2
    C．
    图表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    D．
    图表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱．主要步骤如下：
    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
    第一步：控制温度在30-35℃．边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解．有关盐的溶解度（g/100g水）如表：
    盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0--------
    NaHCO36.98.19.611．l12.714.516.4--
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    回答下列问题：
    （1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为水浴加热，反应温度不能高于35℃的理由是高于35℃时NH4HCO3会分解．
    （2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子Cl-、NH4+（用离子符号表示）．
    （3）若向过滤所得母液中加入稀盐酸（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl．
    （4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质．测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL．
    ①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ae（填写标号）
    a．使用容量瓶前检验它是否漏水
    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
    ②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．目前有四个实验方案，可行的是（　　）
    A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤
    B．分离汽油和煤油，可用萃取的方法
    C．分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法
    D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子的核磁共振氢谱中只有一个峰值的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难．辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段．自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如图所示：

    已知：
    ①辉铜矿的主要成分是Cu2S，含有较多的Fe2O3、SiO2等．
    ②软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2等．
    ③浸出时，生成一种非金属单质．
    ④室温下，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-8mol/L，Kap[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol/L
    完成下列填空：
    （l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率（或提高浸出效率）．
    （2）写山浸出时主要反应的离子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O．
    （3）浸渣A的主要成分为SiO2、S；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L，则溶液的pH=4．
    （4）工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
    （5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干操．
    （6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有实现资源的综合利用、不产生污染环境的气体、能耗低等．（列举其中2条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    ①1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA
    ②质子数为92，中子数为142的铀（U）原子：92235U
    ③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H2O-→2C6H5OH+CO32-
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键
    ⑥1，3-二甲基丁烷
    A．②⑤⑥B．②④C．④⑤D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到MgO和Mg3N2的混合物，总质量为2.50g．冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到MgO质量为2.70g．
    （1）写出Mg3N2与H2O反应生成Mg（OH）2和NH3的化学方程式．
    （2）计算燃烧所得混合物中Mg3N2的质量分数．

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