从下列实验操作.现象得出的相应结论不正确的是选项实验操作.现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,另取原溶液少许.向其中滴加CaCl2溶液.有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子.向新制氯水中加入有色布条.片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内.浸泡在盛蒸馏水的烧杯中.5m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶	可用于除去中CO2的HCl

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（1）方案一：用FeCl₃溶液吸收硫化氢气体生成单质硫．写出硫化氢气体与FeCl₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氢．向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H₂S气体（气体为标准状态下的体积），充分反应后溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用离子方程式来说明）．
向上述所得溶液中通入适量的氯气，使硫元素都变成硫单质沉淀，这时溶液中的c（Cl^-）=2.0×10^-8mol/L，溶液经过滤后，加入等体积的AgNO₃溶液后出现白色沉淀，需要加入AgNO₃溶液最小浓度为1.8×10^-2mol/Lmol/L．（已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）
（3）方案三：用H₂S、空气和NaOH溶液组成燃料电池，其总反应式为：2H₂S+3O₂+4NaOH═2Na₂SO₃+4H₂O，该电池的负极电极反应式为：2H₂S+16OH^--12e^-=2SO₃^2-+10H₂O．
（4）利用方案三的电池连接惰性电极，分别电解足量的硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，氯化钠溶液，当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小，不变，变大（填“变大”、“变小”、“不变”）；生成标准状况下的气体体积之比为：1：3：4．

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