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    11．下列有关有机反应的叙述正确的是（　　）
    A．溴乙烷在浓硫酸加热条件下可制得乙烯
    B．一定条件下，所有的醇均能发生脱水反应形式碳碳双键或碳碳叁键
    C．石油的裂化、裂解，煤的气化、液化都是化学变化
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    分析 A．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯；
    B．羟基邻位碳原子含有氢原子时，可发生消去反应；
    C．石油的裂化、裂解，煤的气化、液化都存在共价键的断裂和形成；
    D．酯基水解时，C-O键断裂．

    解答 解：A．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙醇在浓硫酸加热条件下可制得乙烯，故A错误；
    B．并不是所有的醇都能发生消去反应，羟基邻位碳原子含有氢原子时，可发生消去反应，故B错误；
    C．石油的裂化、裂解生成烯烃，煤的气化、液化可分别生成CO、氢气、甲醇等，都为化学变化，故C正确；
    D．酯基水解时，C-O键断裂，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，本题注意酯的水解特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    1．PbO2、KMnO4、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．1OCI-+2MnO4一+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    C．2Cu+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuC12
    D．5Pb2++2MnO4一+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

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    2．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．H+C．SO42-D．SCN-

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    19．化合物X的结构简式为：
    ①X和H2在Ni的催化下反应所生成的产物结构简式为CH3CH（OH）CH3
    ②X的一种同分异构体Y能和新制的氢氧化铜反应，请写出Y的结构简式CH3CH2CHO
    ③X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．醛基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．尿素[CO（NH2）2]是一种有机物D．聚丙烯的化学式：

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    16．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青嵩素分子式为C15H23O5B．青嵩素不能与NaOH溶液反应
    C．反应②原子利用率为100%D．青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
    将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．
    （1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料质量为12.60g
    （2）加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
    室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而调节溶液pH范围为3～9
    （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量
    己知：
    ①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
    ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：
    Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A
    步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
    步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL
    计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）6.4%．

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    20．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原
    B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
    C．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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