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    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
    B、若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色
    C、若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝
    D、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    考点：实验装置综合,常见气体制备原理及装置选择
    专题：
    分析：A．氢氧化铝不溶于弱碱溶液；
    B．木炭和浓硫酸在加热条件下才能发生反应；
    C．浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成具有氧化性的二氧化氮气体，可氧化KI生成碘；
    D．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热才能进行．
    解答： 解：A．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，通入C中盛AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀不溶于氨水，则C中产生白色沉淀不溶解，故A错误；
    B．若A为浓硫酸，B为炭，反应需要加热才能反应，故B错误；
    C．浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成具有氧化性的二氧化氮气体，可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故C正确；
    D．若A为浓盐酸，B为MnO2，反应需要加热反应，常温下不反应，则C中盛石蕊试液无变化，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择、常见物质的性质等，为高频考点，题目难度不大，主要考查了氯气、氨气、浓硫酸等物质的性质的分析判断，反应条件是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）
    A、N2、H2完全转化为NH3
    B、N2、H2、NH3在容器中共存
    C、反应已达到化学平衡状态
    D、N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
    B、在所有元素中，氟的第一电离能最大，铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    C、元素的第一电离能：Cl比Na小
    D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
    【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是
     
    ，实验中
     
    （填“有”或“没有”）CO生成．
    （2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X．
    ①X的电子式是
     
    ．
    ②若要确定反应产物中存在Na2CO3，请简述实验步骤：
     
    ．
    （3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件．毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具．有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成．使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩．请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式．
    工作原理图：
     
    化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气．气体X和液体Y可能是（完成下列表格）
    气体XCl2
    液体YH2ONaCl溶液
    ②配平氨气与氯气反应：
     
    Cl2+
     
    NH3-
     
    N2+
     
    HCl．根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g?cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    （1）装置b的名称是
     
    ．
    （2）加入碎瓷片的作用是
     
    ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
     
    （填正确答案标号）．
    A．立即补加    B．冷却后补加  C．不需初加    D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
     
    ．
    （4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并
     
    ．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的
     
    （填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
     
    ．
    （6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有
     
    （填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶  B．温度计   C．吸滤瓶    D．环形冷凝管   E．接收器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（　　）
    A、一定有甲烷
    B、一定有乙烯
    C、一定没有甲烷
    D、一定有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（　　）
    A、H2
    B、溴水
    C、NaOH溶液
    D、KMnO4酸性溶液

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