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    如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是


    1. A.
      铜丝表面有气泡产生
    2. B.
      铁钉上发生的反应为：Fe -2e- = Fe2+
    3. C.
      一段时间后铁钉上出现红色物质
    4. D.
      如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解
    BC
    形成原电池，负极为铁，正极为铜，电解质溶液为氯化钠；负极：Fe -2e- = Fe2+  ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-。
    A.铜丝表面无气泡产生；铁钉被氧化，氧化成三价铁离子；D.换成镁条，镁条先被腐蚀，铁钉得到保护。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南京二模）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；2P+5Cl2（过量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （1）如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）．
    ①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是
    排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
    排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
    ．
    ②实验过程中，应控制
    氯气的流量
    氯气的流量
    ，以减少PCl5的生成．
    ③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
    等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
    （2）已知：
    a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
    b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
    c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
    步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
    步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
    步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    ；
    步骤4：
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
    ；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    （填化学式）．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
    ①反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①上述合成甲醇的反应为
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
    KA=KB＞KC
    KA=KB＞KC
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
    b
    b
    （填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
     
    （填化学式）．
    （2）NO2与CO能发生可逆反应生成CO2和NO，该反应中每生成1 g CO2 （g）时，放出5.13kJ热量．
    ①上述反应中氧化剂与还原剂的质量之比为
     
    ．
    ②写出上述反应的热化学方程式：
     
    ．
    ③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1 mol SO3的同时消耗1mol NO2精英家教网
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
    ①上述合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点中CH3OH（g）的体积分数最大的是
     
    （填“A”“B”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3? △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为??? mol·L-1·min-1。

    （2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是?????? (填序号)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

    b．3v正(N2)=v逆(H2)

    c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

    d．混合气体的密度保持不变

    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ??????? (填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是????????? 。

    a．升高温度，同时加压

    b．降低温度，同时减压

    c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

    d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

    （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。??? 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)?? H=-akJ·mol-1

    4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)? H=-bkJ·mol-1

    则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：?????????????? 。

    若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为??????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第三轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    SO2 、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。

    （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

    O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol

    ①反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

    ②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，

    下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体的颜色保持不变

    c．NO的物质的量保持不变

    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

    ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

    （4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动。

    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

     

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