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    10．下列实验装置图正确的是（　　）
    A．
    制备及收集乙烯    		B．
    石油分馏
    C．
    实验室制硝基苯    		D．
    石蜡油的催化裂化

    分析 A．应加碎瓷片防止液体剧烈沸腾，且乙烯不能使用排空气法收集；
    B．温度计测定馏分的温度，冷水下进上出；
    C．制备硝基苯，水浴加热，控制温度60℃左右；
    D．应对碎瓷片加强热．

    解答 解：A．应加碎瓷片防止液体剧烈沸腾，且乙烯不能使用排空气法收集，应选排水法收集，故A错误；
    B．温度计测定馏分的温度，冷水下进上出，图中温度计的水银球应在支管口处、冷水方向不合理，故B错误；
    C．制备硝基苯，水浴加热，控制温度60℃左右，图中操作及实验合理，故C正确；
    D．应对碎瓷片加强热，图中操作不能得到乙烯，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，把握图中装置的作用、物质的制备实验、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．将 SO2 通入水中B．将 HCl 通入水中C．烧碱溶于水D．硫酸氢钾溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    no
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．18gH2O含有的氢分子数目为NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
    C．1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
    D．1mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是?????????????（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏??????????B．萃取、蒸馏、分液
    C．分液、蒸馏、萃取?????????D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）．

    回答下列问题：
    （1）装置B的作用是除去气体中的HCl；装置C的作用是干燥气体；装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达到平衡．在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（　　）
    A．反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在
    B．t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止
    C．若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变
    D．若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计或操作观察或记录结论或解释
    A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
    B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI
    C浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
    D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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