练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭（　　）
    A．用泡沫灭火器B．用水扑灭
    C．用干燥的沙子盖灭D．用煤油

    分析 钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火，据此分析解答．

    解答 解：A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故A错误；
    B．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故B错误；
    C．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故C正确；
    D．煤油易燃烧，不能用来灭火，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠的性质，明确钠、过氧化钠的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联．甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（　　）
    A．MgSO4B．Al（NO3）3C．CuSO4D．Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（　　）
    A．是a mLB．是（50-a）mLC．一定大于a mLD．一定大于（50-a）mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．0.5mol/LNaCl溶液B．1L3mol/LNa2SO4溶液
    C．0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钠和铝是两种重要的金属．请回答下列问题：
    （1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是A（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是C．
    A．金属表面逐渐失去光泽       B．氢氧化钠        C．碳酸钠
    （2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是BC（填序号），发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    A．钠沉到水底       B．钠熔成小球        C．小球四处游动
    （3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为0.6mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
    C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
    D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA个Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．醋酸除水垢B．活性炭除冰箱异味
    C．氢氟酸蚀刻玻璃D．生石灰作干燥剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
    ①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH．
    A．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为3d54s2．
    （2）表中属于s区的元素是①④⑧（填编号）．
    （3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图（图中②-、④-、⑨-），则该化合物的化学式为：MgCNi3（用元素符号表示）．

    （4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤电子对；常见配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
    （6）用夹层电子互斥理论预测X的分子形状为因NH3中N原子有孤电子对，所以NH3为三角锥形．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案