【题目】室温下，2H2(g)+ O2(g) 
2H2O(l)+ 566kJ。下列说法错误的是
A. H2→H+H的过程需要吸收热量
B. 若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566 kJ
C. 2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ
D. 2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量
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【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。
(1)仪器a的名称是______________。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起______的作用；铁屑起________________的作用。
(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止______________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________(填化学式)遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，该反应的离子反应方程式是________________________________________。
(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂____________________除去其中的溴。
(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：________________________________________。
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【题目】将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是
A. 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
B. 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g
C. 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
D. 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g
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【题目】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。
（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。
a. 增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。
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【题目】非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式______________，该反应中还原剂和氧化剂之比为_______。
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【题目】（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：
CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。
（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为______；t2时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。
A．平衡常数变大
B．平衡常数变小
C.副反应增多
D．反应活化能增大
在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。
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【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。
②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
（4）HCN的空间构型为_______
（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________
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