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    5．常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（　　）
    A．铁B．钠C．镁D．铜

    分析 A、铁在浓H2SO4和浓HNO3中发生钝化；
    B、钠与浓硫酸和浓硝酸发生氧化还原反应，钠与氢氧化钠溶液中的水反应；
    C、镁与浓硫酸和浓硝酸发生氧化还原反应；
    D、铜与浓硫酸在加热的条件下反应，而铜与浓硝酸发生氧化还原反应；

    解答 解：A、铁在浓H2SO4和浓HNO3中发生钝化，而不溶解，铁与浓的氢氧化钠不反应，所以符合条件，故A正确；
    B、钠与浓硫酸和浓硝酸发生氧化还原反应，所以钠能溶于浓H2SO4，和浓HNO3中，不符合条件，故B错误；
    C、镁与浓硫酸和浓硝酸发生氧化还原反应，所以镁条能溶解在两种溶液中，故C错误；
    D、铜与浓硫酸在加热的条件下反应，而铜与浓硝酸发生氧化还原反应，所以铜能溶解浓硝酸中，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A． 的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯
    B．化合物   不是苯的同系物
    C．分子中所有碳原子一定共平面
    D．除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成黄棕色，有气泡产生
    DFe2（SO4）3溶液铜粉溶液变蓝色，有黑色固体产生
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
    ①为确保世博会期间空气质量的优良率，有关部门要定时测定空气中的可吸入颗粒物、二氧化硫和b（填字母）的浓度．
    a．氟氯烃        b．二氧化氮        c．二氧化碳
    ②下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
    对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    （1）请完成并配平下列化学方程式：
    1KMnO4+8HCl═2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4 H2O
    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    ①工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    ②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若用图2装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：
    a．点燃酒精灯   b．滴加盐酸   c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是bca（填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
    （3）将3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果偏小（填”偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下能发生反应的一组气体是（　　）
    A．N2、O2B．NO、O2C．H2、O2D．H2、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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