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    11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
    B．用锌与硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸溶液的浓度
    C．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
    D．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

    分析 A．棕色试剂瓶能吸收光，且升高温度，促进浓硝酸分解；
    B．稀硫酸浓度越大，锌和稀硫酸反应生成氢气反应速率越大；
    C．催化剂能降低反应所需活化能，增大反应速率；
    D．升高温度加快反应速率．

    解答 解：A．棕色试剂瓶能吸收光，且升高温度，促进浓硝酸分解，所以用棕色试剂瓶并放在阴凉处来保存浓硝酸，目的是降低反应速率，故A正确；
    B．稀硫酸浓度越大，锌和稀硫酸反应生成氢气反应速率越大，适当增大稀硫酸浓度，增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，故B错误；
    C．催化剂能降低反应所需活化能，增大反应速率，但不影响平衡移动，故C错误；
    D．升高温度，增大活化分子百分数，所以加快反应速率，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，易错选项是B，注意：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫而不是氢气，为易错点．

    练习册系列答案
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    1．112号元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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    2．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是（　　）
    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    ②苯中6个碳碳键完全相同
    ③苯的一溴代物没有同分异构体
    ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构
    ⑤苯不能使溴水因反应而褪色．
    A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4；个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列无色溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Al3+、NO3-、SO42-B．Na+、CI-、Ca2+、NO3-
    C．OH-、NH4+、Na+、SO42-D．Fe3+、K+、Cl-、I-

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    3．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（　　）
    A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
    B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
    C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
    D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）已知：
    ①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1
    ②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
    （2）请认真分析如图，然后回答问题：
    ①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
    ②已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    ③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（　　）
    A．1mol/LB．10mol/LC．0.01mol/LD．0.1mol/L

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