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    若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是     
    A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
    B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
    C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
    D．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
    B

    试题分析：由于铜离子的氧化性大于氢离子，所以该装置只能是电解池，且要金属铜为该电解池的阳极，电解质溶液可以是盐酸或者是稀硫酸。所以答案选B。
    点评：本题考查了原电池，电解池，有一定的综合性，该题有一定的难度。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是

     
    		M
    		N
    		R
    A
    		锌
    		铜
    		稀硫酸
    B
    		铜
    		铁
    		稀盐酸
    C
    		银
    		锌
    		硝酸银
    D
    		锌
    		铜
    		硫酸铜
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学原理解释的是
    A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
    B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
    D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是
    A．溶液中的H+向Cu电极移动
    B．正极发生还原反应
    C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片
    D．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：
    Zn ＋2OH－－2e－＝ Zn（OH）2    Ag2O+ H2O+ 2e－＝ 2Ag ＋2OH－ 下列说法正确的是：（   ）
    A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C．锌是负极，氧化银是正极
    D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请根据反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计一个原电池。
    （1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。
    （2）写出两电极上的电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有如下两个反应：
    A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O         B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
    A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；
    （2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
    负极材料________，电极反应式_______________，
    正极材料________，电极反应式_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为番茄电池，下列说法正确的是（  ）
    A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极是该电池的负极
    C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错的（ ）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
    D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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