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    浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为 (     )

    A．0.0005mol/L      B．0.001mol/L          C．0.002mol/L         D．0.005mol/L

     

    【答案】

    D

    【解析】根据稀释定律浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL加水稀释到20mL，则此时溶液的浓度为0.005mol·L-1，则取稀释后的溶液1mL中的C(H+)为0.005mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．②
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．③
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （2）溶液中共有
    7
    7
    种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是
    Na+
    Na+
    ，浓度为0.002mol?L-1的是
    Cl-
    Cl-
    ．
    （4）
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）．
    （1）该反应的△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L-1，则NO2的平衡转化率（α）是
    66.7%
    66.7%
    ．25℃时上述反应的平衡常数K=
    100L/mol
    100L/mol
    ．
    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
    B
    B
    ．
    （4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色
    加深
    加深
    （填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液至过量，则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
    （1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    （2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（　　）

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